Bài 1 : 

Gọi kim loại là $X$

$n_{H_{2}}$ = $\dfrac{V }{22,4}$ = $\dfrac{0,336}{22,4}$ = $0,015 (mol)$ 

$ X + 2H_{2}O → X(OH)_{2} + H_{2} $

  $1$           $ 2 $              $1 $            $ 1 $

$0,015$     $0,03$            $0,015$      $0,015$   $(mol)$ 

$M_{X} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{0,6}{0,015} = 40$

Vậy kim loại $X$ là $Ca$ 

Bài 2 : 

$n_{HCl} = V_{dd} . C_{M} = 0,2 . 3,5 = 0,7 ( mol) $

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Zn,Mg$

$Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$

 $1$        $2$              $1$          $1$

 $x$         $2x$           $x$          $x$     $(mol)$

$Mg + 2HCl → MgCl_{2} + H_{2}$

$1$           $2$      $1$          $1$

 $y$           $2y$     $y$          $y$     $(mol)$

Theo đề bài , ta có hệ phương trình 

$\left \{ {{65x + 24y = 14,55} \atop {2x + 2y =0,7 }} \right.$

$\left \{ {{x=0,15(mol)= n_{Zn}} \atop {y= 0,2(mol= n_{Mg}}} \right.$

$m_{Zn} = n. M = 0,15 . 65 = 9,75 (g)$

$m_{Mg} = n . M = 0,2 . 24 = 4,8 (g)$

% $m_{Zn} = m_{Zn} . \dfrac{100%}{m_{hh}} = 9,75 . \dfrac{100}{14,55} = 67,01$%

% $m_{Mg} = m_{Mg} . \dfrac{100%}{m_{hh}} = 4,8 . \dfrac{100}{14,55} = 32,99$%

Bài 1 : 

Gọi kim loại đó là $A$ 

$ A + 2H_2O \to A(OH)_2 + H_2 ↑ $ 

$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{ 0,336 }{ 22,4 } = 0,015 (mol) $ 

Theo phương trình : 

$ n_A = n_{H_2} = 0,015 (mol) $ 

$ \to M_A = \dfrac{ m }{ n} = \dfrac{ 0,6 }{ 0,015 } = 40 (đvC) $ 

Vậy kim loại đó là $Ca$ 

Bài 2 : 

Đổi : $ 200ml = 0,2l $ 

$ n_{HCl} = C_M × V_{dd} = 3,5 × 0,2 = 0,7 (mol) $

Đặt $ x = n_{Zn}$ và $ y = n_{Mg} $ 

$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 ↑ $ 

$ \to m_{Zn} = 65x $ 

$ \to n_{HCl} = 2x $ 

$ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 ↑ $ 

$ \to m_{Mg} = 24y $ 

$ \to n_{HCl} = 2y $ 

Theo đề bài ta có hệ phương trình : 

$\begin{cases} 65x + 24y = 14,55 \\\\ \\ 2x + 2y = 0,7 \end{cases}$

$ ⇔ \begin{cases} x = n_{Zn} = 0,15 (mol) \to m_{Zn} = n × M = 0,15 × 65 = 9,75 (g)  \\\\ \\ y = n_{Mg} = 0,2 (mol) \to m_{Mg} = n × M = 0,2 × 24 = 4,8 (g) \end{cases}$

$ \to \%m_{Zn} = \dfrac{m_{Zn}}{m_{hh}} × 100\% = \dfrac{ 9,75 }{ 14,55 } × 100  = 67,01\% $ 

$ \to \%m_{Mg} = 100\% - \%m_{Zn} = 100 - 67,01 = 32,99\% $