m bình 1 tăng là mH2O, m bình 2 tăng là mCO2 

nH= 2nH2O= 2. 6,43/18= 0,714 mol 

nC= nCO2= 9,82/44= 0,223 mol 

nC:nH= 0,223/0,714= 2,23/7,14  

CT chung là C2,2H7,1

Vậy hai ankan là C2H6 và C3H8  

C2H6+ 7/2 O2 (t*)-> 2CO2+ 3H2O 

C3H8+ 5O2 (t*)-> 3CO2+ 4H2O 

Gọi x là mol C2H6, y là mol C3H8 

Ta có hệ: 2x+ 3y= 0,223 và 3x+ 4y= 0,357 

Giải hệ, tìm đc mol C2H6, C3H8 

%C2H6= x100/(x+y) 

%C3H8= 100- %C2H6 

Bạn tự giải hệ, tìm đc x, y lắp vào công thức tính % kia nhé. Mình k mang máy tính

Đáp án:

%V CH4=33,6% -> %V C2H6=66,4%

Giải thích các bước giải:

 Đốt cháy 2 hidrocacbon sinh ra sản phẩm cháy là CO2 và H2O

Dẫn sản phẩm qua bình 1 thì H2O bị giữ lại -> mH2O=6,43 gam -> nH2O=6,43/18=0,357 mol

Bình 2 thì CO2 bị giữ lại -> mCO2=9,82 gam -> nCO2=0,223 mol

Vì nH2O > nCO2 nên 2 hidrocacbon là ankan CnH2n+2

-> nankan=nH2O-nCO2=0,357-0,223=0,134 mol

Ta có: n=nCO2/n hỗn hợp=0,223/0,134=1,66 

-> 2 hidrocacbon kế tiếp nhau nên là CH4 x mol và C2H6 y mol

-> x+y=0,134; x+2y=0,223

Giải được: x=0,045; y=0,089

->% thể tích bằng % số mol

->%V CH4=0,045/0,134=33,6% -> %V C2H6=66,4%