Đáp án:

 `a,`

`m_{Mg}=4,8(g)`

`m_{Zn}=6,5(g)`

`b,`

`V=0,35(l)`

`m=17,16875(g)`

Giải thích các bước giải:

 Bài 3

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Mg` và `Zn`

`=>24x+65y=11,3 (1)`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}`

`=>x+y=0,3 (2)`

Từ `(1)  và  (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=>m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)`

`m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`

`b,`

`HCl+AgNO_3->AgCl+HNO_3`

`n_{AgCl}=\frac{100,45}{143,5}=0,7(mol)`

Theo phương trình

`=>n_{HCl}=n_{AgCl}=0,7(mol)`

`=>V=\frac{0,7}{2}=0,35(l)`

$*$

Theo phương trình

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2(mol)`

`n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`

`n_{HCl(dư)}=0,7-0,6=0,1(mol)`

`n_{NaOH}=0,35.2,25=0,7875(mol)`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

`MgCl_2+2NaOH->Mg(OH)_2+2NaCl`

`ZnCl_2+2NaOH->Zn(OH)_2+2NaOH`

Theo phương trình

`n_{NaOH(pứ 1)}=2x+2y=0,6(mol)`

`=>` Kết tủa `Zn(OH)_2` tan một phần

`Zn(OH)_2+2NaOH->Na_2ZnO_2+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{Zn(OH)_2(pứ)}=1/2 (0,7875-0,7)=0,04375(mol)`

`=>n_{Zn(OH)_2(dư)}=0,1-0,04375=0,05625(mol)`

`=>m=m_{Mg(OH)_2}+m_{Zn(OH)_2(dư)}=0,2.58+0,05625.99=17,16875(g)`

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = 0,3mol
\end{array}\)

Mặt khác, ta có: \(24{n_{Mg}} + 65{n_{Zn}} = 11,3g\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Mg}} + {n_{Zn}} = 0,3\\
24{n_{Mg}} + 65{n_{Zn}} = 11,3
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,2mol \to {n_{Zn}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Mg}} = 4,8g\\
 \to {m_{Zn}} = 6,5g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
MgC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Mg{(N{O_3})_2}\\
ZnC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Zn{(N{O_3})_2}\\
{n_{AgCl}} = 0,7mol\\
{n_{AgCl}} = 2({n_{MgC{l_2}}} + {n_{ZnC{l_2}}}) = 0,6mol < 0,7mol
\end{array}\)

Suy ra có HCl dư

\(\begin{array}{l}
HCl + AgN{O_3} \to AgCl + HN{O_3}\\
{n_{HCl}}dư= {n_{AgCl}} = 0,7 - 0,6 = 0,1mol\\
 \to {n_{HCl}}ban đầu= 0,1 + 2 \times 0,3 = 0,7mol\\
 \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,7}}{2} = 0,35l
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
MgC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + Mg{(OH)_2}\\
ZnC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + Zn{(OH)_2}\\
{n_{NaOH}} = 0,7875mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}}dư+ 2({n_{MgC{l_2}}} + {n_{ZnC{l_2}}}) = 0,7mol < 0,7875mol\\
 \to {n_{NaOH}}dư= 0,7875 - 0,7 = 0,0875mol\\
Zn{(OH)_2} + 2NaOH \to N{a_2}Zn{O_2} + 2{H_2}O\\
 \to {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}}dư= 0,04375mol\\
 \to {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,1 - 0,04375 = 0,05625mol\\
 \to m = {m_{Mg{{(OH)}_2}}} + {m_{Zn{{(OH)}_2}}}\\
 \to m = 0,2 \times 58 + 0,05625 \times 99 = 17,16875g
\end{array}\)