Đáp án:

 a)`%m_(Cu)=49,6%`

`%m_(Zn)=50,4%`

b) `V_(H_2)=0,56l`

Giải thích các bước giải:

 a) `n_(SO_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

Gọi `x` là `n_(Cu)`, `y` là `n_(Zn)`

Xét sự thay đổi `e` trong toàn bộ bài:

`Cu^(0)->Cu^(2+)+2e`

`Zn^(0)->Zn^(2+)+2e`

`S^(6+)+2e->S^(4+)`

Với số mol `e` nhường= số mol `e` nhận

`<=>2.n_(Cu)+2.n_(Zn)=2.n_(SO_2)`

`<=>2x+2y=0,1.2`(1)

Với `m_(Cu)+m_(Zn)=64x+65y=6,45`(2)

Từ (1) và (2) lập hệ PT, ta có:

$\begin{cases} 2x+2y=0,2\\64x+65y=6,45 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,05mol\\y=0,05mol \end{cases}$

`%m_(Cu)=(0,05.64.100)/(6,45)=49,6%`

`%m_(Zn)=(0,05.65.100)/(6,45)=50,4%`

b) Ta có: `(6,45)/(3,225)=2` nên số mol của các kim loại trong hỗn hợp trên sẽ giảm đi `1` nửa

`n_(Cu)=n_(Zn)=(0,05)/2=0,025mol`

Chỉ có `Zn` mới phản ứng với `H_2SO_4` vì là kim loại đứng trước `H` trong dãy hoạt động hoá học của kim loại

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`0,025.........................→0,025mol`

`->V_(H_2)=0,025.22,4=0,56l`