Đáp án: %$m_{Fe}$ = $28_{}$%

Giải thích các bước giải:

 PTHH: $Fe_{2}$$O_{3}$ + $6HCl_{}$ → $2FeCl_{3}$ + $3H_{2}$$O_{}$

            $Fe + 2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

             1           2                  1                 1 (mol)

           0,05       0,1               0,05            0,05 (mol)

Tóm tắt:

$m_{hh}$ = $m_{Fe}$ + $mFe_{2}$$O_{3}$ = $10(g)_{}$ 

$VH_{2}$ = $1,12(l)_{}$ 

 Tính số mol đề cho:

  $nH_{2}$ = $\frac{VH_{2}}{22,4}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = $0,05(mol)_{}$ 

 Tính theo yêu cầu: 

$m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ * $M_{Fe}$ 

                = $0,05_{}$ * $56_{}$ 

                = $2,8(g)_{}$ 

%$m_{Fe}$ = $m_{Fe}$ * $100_{}$% $/_{}$ $m_{hh}$

                   = $2,8_{}$ * $100_{}$% $/_{}$ $10_{}$ 

                   = $28_{}$%

Đáp án:

%mFe=28%

Giải thích các bước giải:

nH2=1,12/22,4=0,05mol

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Fe2O3+6HCl->2FeCL3+3H2

nFe=nH2=0,05

->mFe=0,05.56=2,8g

->%mFe=2,8/10=28%