Bài 1

`n_(Fe)=(1,12)/(56)=0,2(mol)`

PTHH

`2Fe+3Cl_2`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$`2FeCl_3`

`a)`

Theo PTHH

`n_(Fe)=n_(FeCl_3)=0,2(mol)`

`⇒m_(FeCl_3)=0,2.162,5=32,5(g)`

`b)`

Theo PTHH

`n_(Fe)=n_(FeCl_3)=0,2(mol)`

`⇒m_(FeCl_3(lí thuyết))=0,2.162,5=32,5(g)`

`⇒m_(FeCl_3(thực tế))=32,5. 85%=27,625(g)`

Bài 2

`a)`

PTHH

`2Fe+3Cl_2`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$`2FeCl_3`

`b)`

`n_(Fe)=(8,4)/(56)=0,15(mol)`

`n_(Cl_2)=(4,032)/(22,4)=0,18(mol)`

Xét tỉ lệ số `mol`

  `(0,15)/(2)>(0,18)/3`

`⇒Fe` dư

Theo PTHH

`2/3n_(Cl_2)=n_(FeCl_3)=2/(3).0,18=0,12(mol)`

`⇒m_(FeCl_3)=0,12.162,5=19,5(g)`

1, 2Fe + 3$Cl_{2}$ → 2$FeCl_{3}$

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

a, Nếu H = 100%

⇒ $n_{FeCl_{3}}$ = 0,2 mol

⇒ $m_{muối}$ = $m_{FeCl_{3}}$ = 0,2.162,5 = 32,5 (g)

b, Nếu H = 85%

⇒ $n_{FeCl_{3}}$ = 0,2.85% = 0,17 (mol)

⇒ $m_{muối}$ = $m_{FeCl_{3}}$ = 0,17.162,5 = 27,625 (g)

2, a, 2Fe + 3$Cl_{2}$ → 2$FeCl_{3}$

( do không ở trong dung dịch nên Fe sẽ không phản ứng tiếp với $FeCl_{3}$ )

b, $n_{Fe}$ = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 (mol)

$n_{Cl_{2}}$ = $\frac{4,032}{22,4}$ = 0,18 (mol)

Vì 0,15 mol Fe để phản ứng cần 0,225 mol $Cl_{2}$ ⇒ Fe dư, $Cl_{2}$ thiếu

$n_{FeCl_{3}}$ = 0,18 : 3.2 = 0,12 (mol)

⇒ $m_{muối}$ = $m_{FeCl_{3}}$ = 0,12.162.5 = 19,5 (g)

Em mới học lớp 9, nên mong anh/chị kiểm tra lại xem có sai sót gì không. Em cảm ơn.