Trong hệ thức không chứa $SO_2$, $H_2S$, $S$ nên toàn bộ $\mathop{S}\limits^{-2}$ trong muối sunfua chuyển thành $\mathop{S}\limits^{+6}$ trong $SO_4^{2-}$.

Sản phẩm chứa $H_2SO_4$ $\to$ có $H^+ \to$  quá trình $\mathop{S}\limits^{-2}$ lên $+6$ tạo ra $H^+$. Do đó có sự tham gia của nước.

Các bán phản ứng:

1. $\mathop{S}\limits^{-2}+4H_2O\to SO_4^{2-}+8H^++8e$

Vậy tạo ra số mol $H^+$ là $8n_S+n_{H^+}$ (có thêm $H^+$ ban đầu của $HNO_3$)

2. $NO_3^-+2H^++e\to NO_2+H_2O$

3. $NO_3^-+4H^++3e\to NO+2H_2O$

4. $2NO_3^-+10H^+8e\to N_2O+5H_2O$

5. $2NO_3^-+12H^+10e\to N_2+6H_2O$

6. $NO_3^-+10H^++8e\to NH_4^++3H_2O$

Tổng quát phản ứng axit + cacbonat, oxit:

$CO_3+2H\to CO_2+H_2O$

$O+2H\to H_2O$

Vậy cần dùng $2n_{NO_2}+4n_{NO}+10n_{N_2O}+12n_{N_2}+ 8n_{NH_4^+}+2n_{CO_2}+2n_O$ mol $H^+$

Từ đó ta có hệ thức:

$8n_S+n_{H^+}=2n_{NO_2}+4n_{NO}+10n_{N_2O}+12n_{N_2}+ 8n_{NH_4^+}+2n_{CO_2}+2n_O$