Đáp án:

\(C{\% _{KCl{O_3}{\text{ dd}}{\text{ sau }}}} = 6,5\% \)

\({m_{rắn{\text{ kết tinh}}}} = 12,155{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Dung dịch \(KClO_3\) bão hòa khi làm bay hơi rồi đưa về nhiệt độ cũ thì vẫn là dung dịch \(KClO_3\) bão hòa nên nồng độ của dung dịch không đổi.

\( \to C{\% _{KCl{O_3}{\text{ dd}}{\text{ sau }}}} = 6,5\% \)

Trong dung dịch ban đầu

\({m_{KCl{O_3}}} = 600.6,5\%  = 39{\text{ gam}}\)

Trong dung dịch sau:

\({m_{KCl{O_3}}} = 413.6,5\%  = 26,845{\text{ gam}}\)

Suy ra :

\({m_{rắn{\text{ kết tinh}}}} = 39 - 26,845 = 12,155{\text{ gam}}\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`a) m_{CR}=13g`

`b) C%=6,5%`

Giải thích các bước giải:

a) 

Ta có: `C%={S.100%}/{S+100}=6,5%`

`=> S={650}/{93,5}=6,95`

Độ tan của `KClO_3` ở `20°C` là `6,95g`

Trong `600g` dd `KClO_3` ở `20°C` có:

`m_{KClO_3}=600.6,5%=39g`

`m_{H_2O}=600-39=561g`

Sau khi làm bay hơi nước, `KClO_3` bị kết tinh vẫn còn nằm trong dung dịch

`=> m_{H_2O.bay.hơi}=600-413=187g`

`=> m_{H_2O.còn.lại}=561-187=374g`

Ta có: ở `20°C:`

Cứ `6,95g` `KClO_3` tan vào `100g` `H_2O` tạo `106,95g` dd bão hòa

Vậy `m_{KClO_3}` tan vào `374g` `H_2O` tạo `413g` dung dịch bão hòa

`=> m_{KClO_3}={374.6,95}/{100}=26g`

`=> m_{KClO_3.kết.ti n h}=39-26=13g`

b) 

`m_{dd.sau.pư}=413-13=400g`

`=> C%={26}/{400}.100=6,5%`