$n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2(mol)$

$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

$\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=0,5(mol)$

$n_{NaOH}=\dfrac{145,8.20\%}{40}=0,729(mol)$

$2NaOH+Cl_2\to NaCl+NaClO+H_2O$

$\Rightarrow Cl_2$ dư 

$n_{NaCl}=n_{Cl_2\text{pứ}}=\dfrac{0,729}{2}=0,3645(mol)$

Clo được hấp thụ hết nên lượng clo dư tan hết vào dd.

$m_X=0,5.71+145,8=181,3g$

$\to C\%_{NaCl}=\dfrac{0,3645.58,5.100}{181,3}=11,76\%$

Đáp án:12,42%

Giải thích các bước giải:có pt :m KMno4=31,6=>n=0,2

2kmno4+16hcl-->2kcl+2mncl2+5Cl2+8H2o

0,2                                                   =>0,5

cl2+2Naoh-->Nacl+Naclo+h2o

0,5                  =>0,5

mà c%Naoh=(m Naoh.100)/m dd=>mdd=40.100/20=200gam

ta có m ddtrước=m ddsau=mcl2+mdd naoh=0,5.71+200=235,5g

=>c%nacl=(0,5.58,5:235,5).100=12,42%

cho mình câu trả lời hay nhất nhen!!