Xác định hai halogen:

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Gọi chung 2 halogen là $X_2$

$2Al+3X_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2AlX_3$

$\Rightarrow n_{X_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$\overline{M}_{X_2}=\dfrac{34,65}{0,3}=115,5$

$\Leftrightarrow \overline{M}_X=57,75$

Ta có $35,5<57,75<80$

Vậy hai halogen là $Cl_2$ (clo) và $Br_2$ (brom)

Đáp án:

`-Cl;Br`

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức hóa học của `2` halogen liên tiếp là `:R_2`

`-n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

  $2Al+3R_2\xrightarrow{t^o}2AlR_3$

 `0,2` `→` `0,3`                                 `(mol)`

`-M_{R_2}=\frac{34,65}{0,3}=115,5`$(g/mol)$

`⇔2.M_R=115,5`$(g/mol)$

`⇔M_R=57,75`$(g/mol)$

Mà $M_{Cl}=35,5(g/mol)<M_R=57,75(g/mol)<M_{Br}=80(g/mol)$

  `→` Hai halogen liên tiếp lần lượt là `Cl` và `Br`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$