Đáp án:11,2

Giải thích các bước giải:

 C2H2+      $\frac{5}{2}$ O2→2$CO_{2}$ +$H_{2}$O

nC$O_{2}$ =2× nH2O do C2H2 đốt

⇒nH2O do đốt H2=n H2O do đốt C2H2

⇒nH2=nC2H2

nX=0,8 mol

nC2H2/X=nH2/X=0,4 mol⇒m hhX=26×0,4+2×0,4=11,2 g

n liên kết $\pi$ =2×nC2H2=2×0,4=0,8 mol

n lk $\pi$ =nH2 phản ứng +nBr2=0,8

⇒nH2 phản ứng=0,8-1*0,5=0,3 mol

hh Y có nHidrocacbon=nC2H2=0,4 mol và nH2 còn lại=0,4-0,3=0,1 mol

M của Y=$\frac{mhhY}{nhhY}$ =$\frac{mhhX}{nY}$ =$\frac{11,2}{0,4+0,1}$ =22,4(g/mol)

dY/H2=22,4/2=11,2

Giả sử $n_{C_2H_2}=a(mol); n_{H_2}=b (mol)$ (Trong $x$ lít hh)

$n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}=2a(mol)$

$n_{H_2O}=n_{C_2H_2}+n_{H_2}=a+b(mol)$

$n_{CO_2}=n_{H_2O}\Rightarrow 2a=a+b$

$\Leftrightarrow a=b$

$n_X=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)$

$\Rightarrow n_{C_2H_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(mol)$

$n_{Br_2}=0,5(mol)=n_{\pi (Y)}$

$\Rightarrow n_{\pi\text{pứ}}=n_{\pi(X)}-n_{\pi(Y)}=2.0,4-0,5=0,3(mol)$

$\Rightarrow n_{\text{giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=0,3(mol)$

$\Rightarrow n_Y=0,8-0,3=0,5(mol)$

$m_Y=m_X=0,4.26+0,4.2=11,2g$

$\Rightarrow \overline{M}_Y=\dfrac{11,2}{0,5}=22,4$

$\to d_{Y/H_2}=11,2$