Giải thích các bước giải:

Câu 4 :

Gọi số mol của `M` là `x(mol)`

Ta có `:n_{Al}:n_{Mg}:n_M=1:2:1`

`→n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=2x(mol):n_M=x(mol)`

Phương trình hóa học :

$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$

$Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2$

$2M+nCl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_n$

`-n_{Cl_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)`

Theo phương trình hóa học :

`→n_{Cl_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Mg}+\frac{n}{2}.n_M`

`⇔0,45=\frac{3}{2}.x+2.x+\frac{n.x}{2}`

`⇔\frac{n.x}{2}+3,5.x=0,45`

 `⇔x.(\frac{n}{2}+3,5)=0,45(1)`

Mặt khác  $:m_{muối}$`=m_{AlCl_3}+m_{MgCl_2}+m_{MCl_n}`

        `⇔45,95=133,5.x+95.2.x+(M_M+35,5.n).x`

        `⇔45,95=323,5.x+(M_M+35,5.n).x`

        `⇔x.(M_M+35,5.n+323,5)=45,95(2)`

Từ `(1)` và `(2)→ x=0,1;n=2;M_M=65`

`⇒M` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`Zn`

Giải thích các bước giải:

Đặt số mol:

`n_{Al}=a mol`

`n_{Mg}=2a mol`

`n_M=a mol`

`n_{Cl_2}=10,08÷22,4=0,45 mol`

BTKL: `m=m_Y-m_{Cl_2}`

    `=45,95-0,45.71=14g`

`=> 27a+24.2a+Ma=14`

`<=> 75a+Ma=14`      (1)

`Al \to Al^{+ 3} + 3e`

`Mg \to Mg^{+ 2} + 2e`

`M \to M^{+n} + n e `

`Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-1}`

BTe:

(`n` là hóa trị `M`)

`3a+4a+na=0,9`

`<=> 7a+na=0,9`          (2)

Lấy (1) chia cho (2):

`{75a+Ma}/{7a+na}={14}/{0,9}`

`=> 9M=305+140n`

`=> n=2, M=65=M_{Zn}`

Vậy `M` là `Zn`