1) cho sơ đồ phản ứng:NaOH+H2SO4-->Na2SO4 +H2O Muốn trung hòa 100ml dung dịch H2SO4 1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M 2) chất td vs H2O tạo ra d
1) cho sơ đồ phản ứng:NaOH+H2SO4-->Na2SO4 +H2O Muốn trung hòa 100ml dung dịch H2SO4 1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M 2) chất td vs H2O tạo ra dd bazơ là:? 3) số mol KOH cần để trung hòa muối là? 4) thể tích dd HCl 0,25M cần để trung hòa 20ml dd Ba(OH)2 0.10M là? E cảm ơn
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
1) PTHH: 2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O
100 ml = 0,1 (l)
nH2SO4 = V.CM = 0,1.1 = 0,1 (mol)
Theo PTHH: nNaOH = 2.nH2SO4 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
=> Vdd NaOH = nNaOH : CM NaOH = 0,2: 1 = 0,2 (lít)
2) Chất tác dụng với nước ra dd bazo là các oxit bazo tan như: Li2O; Na2O; K2O; BaO; CaO
3) Đề vô lí không giải được
4) 20 ml = 0,02 (l)
nBa(OH)2 = VBa(OH)2.CM = 0,02.0,1 = 0,002 (mol)
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl ----> BaCl2 + 2H2O
0,002-----> 0,004 (mol)
Theo PTHH: nHCl = 2nBa(OH)2 = 0,004 (mol)
=> V HCl = nHCl : CM HCl = 0,004: 0,25 = 0,016 (l) = 16 (ml)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
1) PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
100 ml = 0,1 (l)
nH2SO4 = V.CM = 0,1.1 = 0,1 (mol)
Theo PTHH: nNaOH = 2.nH2SO4 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
=> Vdd NaOH = nNaOH : CM NaOH = 0,2: 1 = 0,2 (lít)
2) Chất tác dụng với nước ra dd bazo là các oxit bazo tan như: Li2O; Na2O; K2O; BaO; CaO
3) Xin lỗi nha! Mik ko lm đc.
4) 20 ml = 0,02 (l)
nBa(OH)2 = VBa(OH)2.CM = 0,02.0,1 = 0,002 (mol)
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O
0,002--> 0,004 (mol)
Theo PTHH: nHCl = 2n Ba(OH)2 = 0,004 (mol)
=> V HCl = nHCl : CM HCl = 0,004: 0,25 = 0,016 (l) = 16 (ml)
Giải thích các bước giải:
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK