Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 n Fe= $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 (mol)

PTHH Fe   +   2HCl → $FeCl_{2}$ +$H_{2}$

           0,4 →                 0,4               0,4

a) $V_{H _{2} }$  = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

b) $m_{dd}$ = 22,4 + 200 - 0,4 . 2 = 221,6 (g)

$m_{Fe Cl_{2} }$ = 0,4 . 127 = 50,8 (g)

C% $FeCl_{2}$ = $\frac{50,8}{221,6}$ = 22,93%

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96l\\
b)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,4 \times 127 = 50,8g\\
C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{50,8}}{{22,4 + 200 - 0,4 \times 2}} \times 100\%  = 22,92\% 
\end{array}\)