Em tham khảo!

Đáp án:

$m_{Ca}=0,6g$

$m_K=0,78g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH xảy ra:

1) $Ca+2H_2O$ $\rightarrow$ $Ca(OH)_2+H_2$

2) $2K+2H_2O$ $\rightarrow$ $2KOH+H_2$

_______________________________________________________

Có $n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025$ mol

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Ca,K$ $(x,y>0)$

Dựa vào PTHH 1) $n_{H_2}=n_{Ca}=x$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2}=\dfrac{1y}{2}=0,5y$ mol

Mà tổng mol $H_2$ tạo thành là $0,025$ mol

$\rightarrow$ $x+0,5y=0,025$ (*)

Có khối lượng của hỗn hợp $X$ $=m_{Ca}+m_K$

Mà $m=n.M$

$\rightarrow$ $40x+39y=1,38$ (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} x+0,5y=0,025\\40x+39y=1,38\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,015\\y=0,02\ \end{cases}$

Vậy $m_{Ca}=40x=40.0,015=0,6g$

Vậy $m_K=39y=39.0,02=0,78g$