Đáp án:

\({p_2} = \dfrac{{91}}{{447}}kPa\)

Giải thích các bước giải:

Thể tích của 54,6g khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn là:

\({V_1} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{{54,{{6.10}^{ - 3}}}}{{0,09}} = \dfrac{{91}}{{150}}{m^3}\)

Áp dụng phương trình khí lý tưởng:

\(\begin{array}{l}
\dfrac{{{p_1}{V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{p_2}{V_2}}}{{{T_2}}}\\
 \Rightarrow \dfrac{{100.\dfrac{{91}}{{150}}}}{{298}} = \dfrac{{{p_2}.373}}{{100 + 273}}\\
 \Rightarrow {p_2} = \dfrac{{91}}{{447}}kPa
\end{array}\)

                    _Sad boy_

Do lấy $ 54,6 g $ hơi chênh lệch với $ 373 m^3 $ nên mik lấy $ m = 54,6 kg $

Ta có thể tích của khối khí trên ở điều kiện tiêu chuẩn

$ V_1 = \dfrac{m}{D} = \dfrac{54,6}{0,09} = 606,67 m^3  m^3 $

Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng

$ \dfrac{p_1.V_1}{T_1} = \dfrac{p_2.V_2}{T_2} $

$ ⇔ \dfrac{606,67.1}{0+273} = \dfrac{p_2.373}{100+273} $

$ ⇒ p_2 ≈ 2,22 atm $