Đáp án:

Câu 29 :

`-D`

Giải thích các bước giải:

Câu 29 :

`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Vì `V_{H_2SO_4}=350(ml)=0,35(l)`

`→n_{H_2SO_4}=0,35.1=0,35(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H`

`→2.n_{H_2SO_4}=2.n_{H_2}+2.n_{H_2O}`

`⇔2.0,35=2.0,15+2.n_{H_2O}`

`⇔n_{H_2O}=0,2(mol)`

Quy đổi hỗn hợp `X` gồm `:Fe;FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4` thành `Fe` và `O`

`→m_{Fe}+m_O=m_{hh}`

`⇔m_{Fe}+m_O=20(g)(1)`

Bảo toàn nguyên tố `O`

`-n_O=n_{H_2O}=0,2(mol)`

`→m_O=0,2.16=3,2(g)`

Thay vào `(1)`

Ta được `:m_{Fe}+3,2=20`

       `⇔m_{Fe}=16,8(g)`

`-n_{Fe}=\frac{16,8}{256}=0,3(mol)`

Khi nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi , ta thu được chất rắn là `:Fe_2O_3`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`

`-n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}.n_{Fe}=\frac{1}{2}.0,3=0,15(mol)`

`→m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

Câu 29:

$n_{H_2SO_4}=0,35(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$H_2SO_4$ thực hiện hai công việc: tạo $H_2O$ (phản ứng với oxit), tạo $H_2$ (phản ứng với $Fe$ đơn chất)

Bảo toàn $H$: 

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}+n_{H_2O}$

$\Rightarrow n_{H_2O}=0,35-0,15=0,2(mol)$

$2H+O\to H_2O$

$\Rightarrow n_{O(X)}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe(X)}=\dfrac{20-0,2.16}{56}=0,3(mol)$

Sau các phản ứng, Y là $Fe_2O_3$

Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{n_{Fe(X)}}{2}=0,15(mol)$

$\to m=0,15.160=24g$

$\to$ chọn $D$