$a,$

$m_{HCl}=\dfrac{200×7,3}{100}=14,6(g)$

$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4(mol)$

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}×0,4=0,2(mol)$

$→V_{H_2}=0,2×22,4=4,48(l)$

$b,$

$→m_{ZnCl_2}=0,2×136=27,2(g)$

$m_{dd}=m_{Zn}+m_{dd\ HCl}-m_{H_2}=0,2×65+200-0,2×2=212,6(g)$

$→C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}×100\%=12,79\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 theo bài ra ta có :

     m HCl = 7,3 . 200/100 = 14,6 (g) --> n HCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

 PTHH : Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

  theo bài ra và PTHH (1) ta có :

      n H2 = n ZnCl2 = n Zn = 1/2 . n HCl = 0,2 (mol)

 a, Thể tích khí H2 thu được là :

      V H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

b khối lượng ZnCl2 là :

      m ZnCl2 = 0,2 . 136= 27,2 (g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

      m dd ZnCl2 sau pư = m Zn + m dd HCl - m H2 = 0,2 . 65 + 200 - 0,2 . 2= 212,6 (g)

nồng độ phần trăm của dd ZnCl2 là :

      C% = 27,2/212,6 . 100=12,79%