Đáp án:

mFe=60,87% mAl=39,13%

Giải thích các bước

Đặt số mol Fe, Al trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Suy ra 56x + 27y = 13,8 (g) (1)

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe + 1,5.n_Al = x + 1,5y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,15 và y = 0,2

Từ đó tính được %m_Fe = (0,15.56/13,8).100% = 60,87% và  %m_Al = 39,13%

Đáp án:

\(\% {m_{Al}}  = 39,13\% ;\% {m_{F{\text{e}}}} = 60,87\% \)

Giải thích các bước giải:

Thể tích là 10,08 lít đúng hơn á em

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(F{\text{e}} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{\text{e}}S{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x+56y=13,8\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}x + y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,15\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{13,8}}.100\%  = 39,13\%  \to \% {m_{F{\text{e}}}} = 100 - 39,13 = 60,87\% \)