13. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M với 50ml dung dịch H3PO4 1M. Tính nồng độ mol/I * của muối trong dung dịch thu được.
Lời giải 1 :
Tính lại nồng độ sau khi trộn 2 dung dịch
C(NaOH)=1*(100/150)=1.5M->nNaOH=10^-3mol
C(H3PO4)=1*(50/150)= 3M-> nH3PO4=2.10^-3mol
ta có tỉ lệ a=nNaOH/nH3PO4=0.5 -> tạo muối NaH2PO4
a<=1 tạo H2PO4-
1<a<2 tạo H2PO4- và HPO4 2-
a=2 tạo HPO4 2-
2<a<3 tạo HPO4 2- và PO4 3-
a=3 tạo PO4 3-
=> CNaH2PO4=0.3333M
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`0,33M`
Giải thích các bước giải:
`nNaOH = 0,1 . 1 = 0,1 (mol)`
`nH_3 PO_4 = 0,05 . 1 = 0,05 (mol)`
Đặt `T = (nNaOH)/(nH_3 PO_4)`
`T = (0,1)/(0,05) = 2`
`->` chỉ tạo `Na_2 HPO_4`
`2NaOH + H_3 PO_4 -> Na_2 HPO_4 + 2H_2 O`
`nNa_2 HPO_4 = 0,05 (mol)`
`∑V_{ddsaupu} = 0,1 + 0,05 = 0,15 (l)`
`-> CM_{ddNa_2 HPO_4} = (0,05)/(0,15) = 0,33 (M)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK