Đáp án:

 `m_{CaCO_3}=1,5(g)`

`\Delta_m=0,876(g)`

Giải thích các bước giải:

 `n_{CO_2}=\frac{4,4}{44}=0,1(mol)`

`n_{H_2O}=\frac{1,44}{18}=0,08(mol)`

`n_{O_2}=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`

Ta có

$∑n_{O(\text{Sau pứ})}=2.0,1+0,08=0,28(mol)>n_{O(\text{Trước})}=0,1.2$

`=>` Trong hợp chất có `O`

Gọi CTPT của hợp chất là `C_xH_yO_z`

`n_{O}=0,28-0,2=0,08(mol)`

`x:y:z=0,1:0,16:0,08=1,25:8:1=5:8:4`

`=>` Công thức rút gọn  của `X` là `(C_5H_(8)O_4)_n`

Lại có `M_{X}=44.3=132`

`=>(12.5+8+4.16)n=132`

`=>132n=132`

`=>n=1`

`=>CTPT` của `X` là `C_5H_8O_4`

`n_{X}=\frac{0,396}{132}=0,003(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `C` và `H`

`=>n_{CO_2}=0,003.5=0,015(mol)`

`n_{H_2O}=4,0,003=0,012(mol)`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

Theo phương trình

`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,015(mol)`

`=>m_{CaCO_3}=0,015.100=1,5(g)`

`\Delta_m=m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,015.44+0,012.18=0,876(g)`