Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

 $n_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{162,5}=0,2(mol)$

$2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2FeCl_3$

$\Rightarrow n_{Cl_2}=0,3(mol)$

$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{16}{5}n_{Cl_2}=0,96(mol)$

$m_{dd HCl}=0,96.36,5:37\%=94,702g$

$\to V_{HCl}=\dfrac{94,702}{1,19}=79,58ml$

Đáp án: $C:79,58$

Giải thích các bước giải:

  $2KMnO4+16HCl_đ\buildrel{{}}\over\longrightarrow5 Cl_2+2MnCl_2+2KCl+8H_2O$

          ⇒ $n_{HCl}=0,96(mol)$ 

   $2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$

        ⇒ $n_{Cl_2}=0,3(mol)$ 

$n_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{162,5}=0,2(mol)$ 

$m_{HCl}=0,96.36,5=35,04(g)$

  $C$% $_{HCl}$ = $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100$% 

→ $37_{}$% $=$ $\dfrac{35,04}{m_{ddHCl}}.100$% 

⇔ $m_{ddHCl}=94,7(g)$ 

$V=\dfrac{94,7}{1,19}=79,58(ml)$