Giải thích các bước giải:

1. Giả sử hóa trị của R là n 

 PtHH: 4 R + n O2→ 2 R2On  (1) 

      2 R +2n HCl →2RCln  + H2 (2)

        R2On +2n HCl→2 RCln +n H2O (3)

 Số mol của H2 là : nH2 =1,344 : 22,4 = 0,06  ( mol) 

theo Pt (2) : nR = 2 n H2 = 0,12 (mol ) ⇒ mR2On = 13,44- mR= 13,44 - 0,12 R 

Khối lượng của O2 phản ứng là  : m O2 = m ( chất rắn)  - mR = 4,8 g ⇒n O2= 0,15 mol

Theo PT(1) : n R2On = 2/n .nO2 = 0,3/n 

Theo giả thiết : MR2On . nR2On = mR2On

⇔( 2R + 16 n) . 0,3/ n= 13,44- 0,12 R

giải PT ta có :   R (  0,6/n + 0,12 ) = 8,64

Biện luận : n=1 , n=2 và n=3 thì ta được :

n= 3 ( thỏa mãn) và R = 27 ⇒ R là nhôm

2. PThh: 4 Al+ 3 O2→ 2 Al2O3 (1)

             0,2/3    ←0,05 

             2 Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3 H2 (2)

              0,02                            ←  0,03

      m = m Al(1)   + mAl(2) = 2,34 g

1.

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với $HCl$ tạo khí nên dư kim loại.

BTKL: $m_{O_2}=13,44-8,64=4,8g$

$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

Giả sử ban đầu cho $8,64g$ $R$ tác dụng với $O_2$ và $HCl$ vừa đủ cùng lúc.

Bảo toàn e: $n.n_R=4n_{O_2}+2n_{H_2}$

$\Rightarrow n_R=\dfrac{0,72}{n}(mol)$

$M_R=\dfrac{8,64n}{0,72}=12n$

$n=2\to M_R=24(Mg)$

Vậy $R$ là magie.

2.

Giả sử ban đầu cho $m$ gam $Al$ tác dụng vừa đủ với $O_2$ và $HCl$ 

Bảo toàn e:

$3n_{Al}=4n_{O_2}+2n_{H_2}$

$\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{13}{150}(mol)$

$\to m=27.\dfrac{13}{150}=2,34g$