Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`n_{H_2}=V/{22,4}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`

Gọi `a,b` lần lượt là `n_{Fe} , n_{Zn}` `(a,b>0)`

Theo đề , ta có hpt $\begin{cases} 56a+65b=18,6\\a+b=0,3 \end{cases}$  `->`  $\begin{cases} a=0,1\\b=0,2 \end{cases}$

`->%m_{Fe}={0,1.56.100%}/{18,6}\approx30,1%`

`->%m_{Zn}=100%-30,1%=69,9%`

`b)`

Theo pt : `n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)`

`->`$C_{\text{M dd $H_2SO_4$}}$ `=n/V={0,3}/2=0,15M`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe + H2SO4 à FeSO4 + H2

a                                              a

Zn + H2SO4 à ZnSO4 + H2

b                                              b

nH2 = 0,3 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Zn

56a + 65b = 18,6

a + b = 0,3

a = 0,1

b = 0,2

1. %Fe = 0,1*56/18,6 = 30,1%

%Zn = 100% - 30,1% = 69,9%

1. CM = ( 0,1 + 0,2)/2 = 0,15M