Giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

`Cu+HBr→` Không phản ứng

( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )

`Fe+2HBr→FeBr_2+H_2↑`

 `x`                  `→`                    `x`         `(mol)`

`2Al+6HBr→AlBr_3+3H_2↑`

 `y`                 `→`                   `1,5.y`      `(mol)`

`→2(g)` chất rắn không tan là `:Cu`

`→m_{Cu}=2(g)`

Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`→56.x+27.y=10,3-m_{Cu}=10,3-2=8,3(g)(1)`

`-n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

`→x+1,5.y=0,25(2)`

Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,1(mol)`

`→n_{Fe}=n_{Al}=0,1(mol)`

`→%m_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}.100%=\frac{2}{10,3}.100%≈19,417%`

`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`→%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100%=\frac{5,6}{10,3}.100%≈54,369%`

`→%m_{Al}=100%-%m_{Cu}-%m_{Fe}`

`⇔%m_{Al}=100%-19,417%-54,369%=26,214%`

`b.`

`-n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{2}{64}=0,03125(mol)`

Khí cho hỗn hợp gồm :

`Cu:0,03125(mol)`

`Fe:0,1(mol)`

`Al:0,1(mol)`

Tác dụng với khí `Cl_2`

$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCk_3$

$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$

`→∑n_{HCl}=n_{Cu}+1,5.n_{Fe}+1,5.n_{Al}`

 `⇔∑n_{HCl}=0,03125+1,5.0,1+1,5.0,1=0,33125(mol)`

`→V_{Cl_2}(đktc)=n_{Cl_2}.22,4=0,33125.22,4=7,42(l)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

Phương trình hóa học :