Đáp án:

\(\% {m_{KCl}} = 56\% ;\% {m_{NaCl}} = 44\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(KCl;NaCl\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 74,5x + 58,5y = 26,6\)

Hòa tan lượng trên trong nước thu được 500 gam dung dịch \(A\).

Vậy 50 gam dung dịch \(A\) chứa \(0,1x\) mol \(KCl\) và \(0,1y\) mol \(NaCl\)

Cho lượng trên tác dụng với \(AgNO_3\)

\(KCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + KN{O_3}\)

\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)

Ta có:

\({n_{AgCl}} = \frac{{5,74}}{{108 + 35,5}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KCl}} + {n_{NaCl}} = 0,1x + 0,1y\)

Giải được:

\(x=y=0,2\)

\( \to {m_{KCl}} = 0,2.74,5 = 14,9{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{KCl}} = \frac{{14,9}}{{26,6}} = 56\%  \to \% {m_{NaCl}} = 44\% \)

Gọi $x$, $y$ là số mol $KCl$, $NaCl$

$\Rightarrow 74,5x+58,5y=26,6$     $(1)$

Bảo toàn $Cl$:

$n_{AgCl}=n_{KCl}+n_{NaCl}=x+y (mol)$

$50g$ A $\buildrel{{+Ag^+}}\over\to 5,74g\downarrow$

$\Rightarrow 500g$ a $\buildrel{{+Ag}}\over\to 57,4g\downarrow$

$\Rightarrow 143,5(x+y)=57,4$         $(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=y=0,2$

$\%m_{KCl}=\dfrac{0,2.74,5.100}{26,6}=56\%$

$\to \%m_{NaCl}=44\%$