Đáp án:

`-` `C%_{dd\ HCl}=16,12%`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{NaCl}=\frac{58,5}{58,5}=1\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2NaCl + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2HCl`

`\to` Khí sinh ra là khí hidro sunfua `(HCl)`

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=n_{NaCl}=1\ (mol).`

`\to m_{HCl}=1\times 36,5=36,5\ (g).`

`-` Trong 500 (g) dung dịch `HCl\ 10%` :

`m_{HCl}=500\times 10%=50\ (g).`

`\to \sum m_{HCl}=36,5+50=86,5\ (g).`

`\to \sum m_{dd\ HCl}=36,5+500=536,5\ (g).`

`\to C%_{dd\ HCl}=\frac{86,5}{536,5}\times 100%=16,12%`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nNaCl = 58,5/58,5= 1

NaCl + H2SO4 --> NaHSO4 + HCl

   1->                                           1   (mol)

vì NaCl + H2SO4 đặc nóng dư -> hơi HCl

mHCl(500g dd)=500*10/100= 50 g

mHCl sau = 50+ 36,5*1=86,5g
m dd sau = 500+ 36,5=  536,5 g
C%=16,123%