Đáp án:

 Chọn `D`

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit kim loại `R` là `R_xO_y`

$R_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xR+yCO_2$

`n_{CO_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07(mol)`

Theo phương trình

`n_{R_xO_y}=1/y n_{CO_2}=\frac{0,07}{y}(mol)`

`=>M_{R_xO_y}=\frac{4,06}{\frac{0,07}{y}}=58y`

`=>xR+16y=58y`

`=>R=\frac{42y}{x}=21.\frac{2y}{x}`

Ta có bảng

$\begin{array}{|c|c|}\hline \frac{2y}{x}&1&2&3&\frac{8}{3}\\\hline R&21&42&63&56\\\hline \text{Kết luận}&\text{Loại}&\text{Loại}&\text{Loại}&Fe\\\hline\end{array}$

`=>R` là `Fe`

Lại có `(2y)/x=8/3`

`=>x/y=3/4`

`=>R_xO_y` là `Fe_3O_4` 

`=>` Chọn `D`

Đáp án:

\(D\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của oxit có dạng \(R_xO_y\)

\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xR + yC{O_2}\)

Ta có:

\({n_{CO}} = \frac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07{\text{ mol}}\)

\({n_{CO}} = {n_{O{\text{ trong oxit}}}} = 0,07{\text{ mol}}\)

\( \to {m_R} = {m_{oxit}} - {m_O} = 4,06 - 0,07.16 = 2,94{\text{ gam}}\)

Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)

\(2R + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,0525.2}}{n} = \frac{{0,105}}{n}\)

\( \to {M_R} = \frac{{2,94}}{{\frac{{0,105}}{n}}} = 28n\)

Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{{2,94}}{{56}} = 0,0525{\text{ mol}}\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,0525:0,07 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)