Đáp án:

`%V_{C_2H_4}=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67%`

`%V_{C_3H_6}=100-66,67=33,33%`

Giải thích các bước giải:

`a,`

`C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

`C_3H_6+Br_2->C_3H_6Br_2`

`b,`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `C_2H_4` và `C_3H_6`

Ta có thể tích khí là `3,36(l)`

`=>x+y=\frac{3,36}{22,4}=0,15 (1)`

 Do sau khi dẫn qua dung dịch `Br_2` thì không có khí thoát ra và khối lương dung dịch `Br_2` tăng `4.9(g)` nên khối lượng của `C_2H_4` và `C_3H_6` là `4,9(g)`

`=>\Delta_m =m_{C_2H_4}+m_{C_3H_6}=4,9(g)`

`=>28x+42y=4,9 (2)`

Từ `(1)  và   (2)` giải hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\\\end{cases}$

Do cùng điều kiện nên `%V` cùng là `%n`

`=>%V_{C_2H_4}=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67%`

`=>%V_{C_3H_6}=100-66,67=33,33%`

Đáp án:

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% ; \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 33,33\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)

Gọi số mol \(C_2H_4;C_3H_6\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Khối lượng bình brom tăng là do 2 hidrocacbon phản ứng bị giữ lại.

\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} + {m_{{C_3}{H_6}}} = 28x + 42y = 4,9\)

Giải được:

\(x=0,1;y=0,05\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,15}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 33,33\% \)