$n_{H_2}=\dfrac{7,28}{22,4}=0,325(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo PTHH: $n_{HCl\text{pứ}}=2n_{H_2}=0,65(mol)$

$n_{KOH}=0,25.0,4=0,1(mol)$

$HCl+KOH\to KCl+H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl\text{dư}}=0,1(mol)$

$n_{HCl\text{ban đầu}}=0,65+0,1=0,75(mol)$

$\to C\%_{HCl}=\dfrac{0,75.36,5.100}{365}=7,5\%$

Đáp án:

`-C%HCl=7,5%`

Giải thích các bước giải:

`-n_{H_2}=\frac{7,28}{22,4}=0,325(mol)`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

 Bảo toàn nguyên tố `H`

`→n_{HCl}` phản ứng `=2.n_{H_2}=2.0,325=0,65(mol)`

Vì `V_{KOH}=250(ml)=0,25(l)`

`→n_{KOH}=0,25.0,4=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

  `KOH+HCl→KCl+H_2O`

`0,1`  `→`    `0,1`                          `(mol)`

`-n_{HCl}` dư `=0,1(mol)`

`→∑n_{HCl}` ban đầu `=n_{HCl}` phản ứng `+n_{HCl}` dư

`→∑n_{HCl}` ban đầu `=0,65+0,1=0,75(mol)`

`-m_{ct.HCl}=0,75.36,5=27,375(g)`

`→C%HCl=\frac{27,375}{365}.100%=7,5%`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$