- Cách điều chế oxi `(O_2)`

+ Đun nóng những hợp chất giàu `O_2` và dễ phân huỷ ở nhiệt độ cao như `KMnO_4` hay `KClO_3`

+ Đun nóng`KClO_3` có khí `O_2` thoát theo pt:

`2KClO_3\overset{t^o}\to2KCl+3O_2↑`

+ Điều chế khí `O_2` bằng nhiệt phân `KMnO_4`

`2KMnO_4\overset{t^o}\toK_2MnO_4+MnO_2+O_2`

+ Điện phận nước trong các bình điện phân, thu được 2 chất khí riêng biệt là `O_2` và `H_2`

`2H_2O\overset{t^o}\to2H_2+O_2`

`text{Chúc bạn học tốt !}`

`text{Chúc bạn học tốt !}`

* Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

Chẳng hạn như:

2KMnO₄ (t°) → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ (t°) → 2KCl + 3O₂

* Trong công nghiệp

  Trong công nghiệp, nguyên liệu để sản xuất oxi chủ yếu là không khí và nước. Khí oxi dùng trong công nghiệp thường được hóa lỏng, nén dưới áp suất cao và được đựng trong các bình bằng thép.

  Sản xuất oxi từ không khí: đầu tiên, hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp xuất cao. Sau đó, cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết, thu được khí N₂ ở -196 °C, sau đó là O₂ ở -183 °C.

  Sản xuất oxi từ nước: điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được 2 chất khí riêng biệt là O₂ và H₂.

* Phản ứng phân hủy 

CaCO₃ → CaO + CO₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O