Đáp án:

\( \% {m_{Fe}} = 79,54\% ; \% {m_{Mg}} = 20,46\% \)

\({V_{HCl}}  = 0,4{\text{ lít}}\)

\({m_{muối}} = 46{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Fe;Mg\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 24y = 17,6{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,25; y=0,15\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,25.56 = 14{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{14}}{{17,6}} = 79,54\%  \to \% {m_{Mg}} = 20,46\% \)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,8}}{2} = 0,4{\text{ lít}}\)

\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = 0,25.127 + 0,15.95 = 46{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: gọi x,y lần lược là số mol của Fe và Mg

   nH2= 0,4 (mol)

         Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

          x→ 2x    →    x        → x

          Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

           y → 2y    →     y      → y

hpt       56x+24y = 17,6

                 x +y    = 0,4

⇒ x= 0,25 , y= 0,15

a) mFe = 0,25x 56=14 g

   mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g

phần trăm mFe = 14/17,6 x 100= 79,55 

  pt mMg = 3,6/17.6 x100 = 20,45

b) nHCl =2 x+2y =2x 0,25 +2x0,15 =0,8

  VHCl= 0,8/2 = 0,4 lít

c) mFeCl2= 0,25 x(56+35,5x2)= 31,75 g

  mMgCl2 = 0,15x(24+35,5x2)= 14,25 g

              m muối = 31,75+14,25 = 46 g