`Đặt: $\begin{cases}n_{MgCO_3}=x \ (mol)\\n_{NaHCO_3}=y \ (mol)\end{cases}$

$\to 84x+84y=25.2 \ (1)$

Các phản ứng xảy ra:

$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\\ \ \ \ \ \ \ x\xrightarrow{\quad \quad}\ 2x \ \xrightarrow{\quad \quad}\ x\xrightarrow{\quad \quad}x \ \ (mol)$

$NaHCO_3+HCl\to NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\\ \ \ \ \ \ \ \ y \ \ \xrightarrow{\quad \quad}\ \ y \ \ \xrightarrow{\quad} \ \ y \ \ \xrightarrow{\quad} \ \ y \ \ (mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{100·14.6}{100·36.5}=0.4 \ (mol)$

$\to 2x+y=0.4 \ (2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}84x+84y=25.2\\2x+y=0.4\end{cases}↔\begin{cases}x=0.1 \ (mol)\\y=0.2 \ (mol)\end{cases}$

Thể tích khí sinh ra là:

$V_{CO_2}=(x+y)·22.4=0.3·22.4=6.72 \ (l)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}\\ \ \ \ \ \ \ \ =25.2+100-0.3.44=112 \ (g)$ `C%_(ddMgCl_2}=\frac{0.1·95}{112}·100%=8.5%`

`C%_(ddNaCl}=\frac{0.2·58.5}{112}·100%=10.44%`

Đáp án:

\({V_{C{O_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)

\(C{\% _{MgC{l_2}}}  = 8,48\% \)

\(C{\% _{NaCl}} = 10,45\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(MgCO_3;NaHCO_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 84x + 84y = 25,2\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì xảy ra phản ứng là 

\(MgC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(NaHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)

\({m_{HCl}} = 100.14,6\%  = 14,6{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{HCl}} = \frac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{MgC{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 2x + y\)

Giải được: \(x=0,1; y=0,2\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 0,1 + 0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\({m_{hh{\text{ muoi}}}} + {m_{dd{\text{ }}{\text{HCl}}}} = {m_{dd}} + {m_{C{O_2}}}\)

\( \to 25,2 + 100 = {m_{dd}} + 0,3.44\)

\( \to {m_{dd}} = 112{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({n_{NaCl}} = {n_{NaHC{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,1.(24 + 35,5.2) = 9,5{\text{ gam}}\)

\({m_{NaCl}} = 0,2.(23 + 35,5) = 11,7{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{9,5}}{{112}} = 8,48\% \)

\(C{\% _{NaCl}} = \frac{{11,7}}{{112}} = 10,45\% \)