Đáp án:

 \(C\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_x}{(S{O_4})_y} + y{H_2}O\)

 Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,8.1 = 0,8{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(O\):

\({n_{O{\text{ trong oxit}}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,8{\text{ mol}}\)

Cho \(A\) tác dụng với \(NaOH\) thu được các kết tủa hidroxit có dạng \(Fe(OH)_n\).

Nung kết tủa này trong không khí thu được rắn là \(Fe_2O_3\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{48}}{{56.2 + 16.3}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(Fe\):

\({n_{Fe{\text{ trong oxit}}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,6:0,8 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

Sau các phản ứng, chất rắn cuối cùng là $Fe_2O_3$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)$

Bảo toàn $Fe$:

$n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,6(mol)$

$n_{H}=2n_{H_2SO_4}=0,8.2=1,6(mol)$

$2H+O\to H_2O$

$\Rightarrow n_O=0,8(mol)$

$n_{Fe}: n_O=0,6:0,8=3:4$

$\to$ oxit là $Fe_3O_4$