Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1

a, Mẫu K tan dần tạo bọt khí không màu

`2K+2H_2O->2KOH+H_2`

`b,`

Mẫu `Na` tan dần tạo khí không màu cùng kết tủa xanh xuất hiện

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

`CuSO_4+2NaOH->Cu(OH)_2+Na_2SO_4`

`c,`

Mảnh sắt tan dần có kim loại màu đỏ bám ngoài thanh sắt cùng dung dịch xanh làm dần chuyển thành dung dịch vàng lục

`Fe+CuCl_2->FeCl_2+Cu`

`d,`

Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện

`FeCl_3+3NaOH->Fe(OH)_3+3NaCl`

Bài 5

`a,`

`n_{HCl}=\frac{100.7,3%}{36,5}=0,2(mol)`

Do `Cu` không tác dụng với `HCl`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=1/2 n_{HCl}=0,1(mol)`

`=>m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`

`=>m_{dd}=100+2,4-0,1.2=102,2(g)`

`=>C%_(MgCl_2)=\frac{0,1.95}{102,2}.100=9,29%`

`b,`

`=>m_{Cu}=8,8-2,4=6,4(g)`

`=>n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1(mol)`

$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$

Theo phương trình 

`n_{CuO}=n_{Cu}=0,1(mol)`

`=>m_(CuO)=0,1.80=8(g)`

Câu 3

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Mg` và `Fe`

`=>24x+56y=8 (1)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=x+y=0,2 (2)`

Từ `(1)  và (2)`

`=>`$\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100=30%`

`=>%m_{Fe}=100-30=70%`

3)

a)

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

b) 

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

\(2NaOH + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

c)

\(Fe + CuC{l_2}\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + Cu\)

d)

\(FeC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3} + 3NaCl\)

5)

Cho hỗn hợp \(Mg;Cu\) tác dụng với \(HCl\) thì chỉ có mỗi \(Mg\) phản ứng.

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({m_{HCl}} = 100.7,3\%  = 7,3{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Mg}} = {n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 8,8 - 2,4 = 6,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,1.(24 + 35,5.2) = 9,5{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{Mg}} + {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = {m_{dd\;{\text{B}}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 2,4 + 100 = {m_{dd\;{\text{B}}}} + 0,1.2 \to {m_{dd\;{\text{B}}}} = 102,2{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{9,5}}{{102,2}} = 9,295\% \)

Rắn \(C\) thu được là \(Cu\)

Nung \(C\) trong oxi đến khối lượng không đổi

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuO}}\)

\( \to m = {m_{CuO}} = 0,1.(64 + 16) = 8{\text{ gam}}\)

6)

Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 56y = 8{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=y=0,1\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{8} = 30\%  \to \% {m_{Fe}} = 100\%  - 30\%  = 70\% \)