Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `BaCl_2 + CuSO_4 -> BaSO_4 + CuCl_2`

`a,`

Ta có:

`n_{BaCl_2}=(20)/(208)=5/(52)(mol)`

`n_{CuSO_4}=(20)/(160)=0,125(mol)`

So sánh tỷ lệ:

`n_{BaCl_2}(=5/(52))<n_{CuSO_4}(=0,125)`

`=> BaCl_2` hết; `CuSO_4` dư

Theo pthh: 

`n_{CuSO_4 pứ}=n_{BaCl_2}=5/(52) (mol)`

`=> n_{CuSO_4 dư}=0,125-5/(52)=3/(104)(mol)`

`=> m_{CuSO_4 dư}=3/(104) . 160=(60)/(13)(g)`

`b,`

Theo pthh:

`n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=5/(52)(mol)`

`=> m_{BaSO_4}=5/(52) .233=(1165)/(52)≈22,4(g)`

Chúc bạn học tốt~

Đáp án:

 a) 4,62g

b) 22,4 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{BaC{l_2}}} = \dfrac{{20}}{{208}} = \dfrac{5}{{52}}\,mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{20}}{{160}} = 0,125\,mol\\
BaC{l_2} + CuS{O_4} \to BaS{O_4} + CuC{l_2}\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }:{n_{BaC{l_2}}} < {n_{CuS{O_4}}}(\dfrac{5}{{52}} < 0,125)\\
 \Rightarrow  \text{ $CuSO_4$ dư tính theo $BaCl_2$ }\\
{n_{CuS{O_4}}} \text{ phản ứng } = {n_{BaC{l_2}}}  = \dfrac{5}{{52}}mol\\
{n_{CuS{O_4}}}  \text{ dư }= 0,125 - \dfrac{5}{{52}} = \dfrac{3}{{104}}\,mol\\
{m_{CuS{O_4}}}  \text{ dư }= \dfrac{3}{{104}} \times 160 \approx 4,62g\\
b)\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = \dfrac{5}{{52}}mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = \dfrac{5}{{52}} \times 233 \approx 22,4g
\end{array}\)