Đáp án:

\({m_{BaC{O_3}}} = 49,25g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
{m_{ddNaOH}} = 164 \times 1,22 = 200,08g\\
{m_{NaOH}} = \dfrac{{200,08 \times 20}}{{100}} = 40,016g\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{40,016}}{{40}} = 1mol\\
T = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{1}{{0,25}} = 4\\
 \Rightarrow\text{Phản ứng tạo ra 1 muối } N{a_2}C{O_3}\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
BaC{l_2} + N{a_2}C{O_3} \to BaC{O_3} + 2NaCl\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,25mol\\
{n_{BaC{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,25mol\\
{m_{BaC{O_3}}} = 0,25 \times 197 = 49,25g
\end{array}\)

$d=1,22\text{g/ml}=1220\text{(g/l)}$

$V=164\text{(ml)}=0,164\text{(l)}$

$\to m_{dd\text{...NaOH}}=dV=1220.0,164=200,08\text{(g)}$

$\to m_{NaOH}=\dfrac{20%.200,08}{100%}=40,016\text{(g)}$

$n_{NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{40,016}{40}=1\text{(mol)}$

$n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\text{(mol)}$

$\text{Phương trình:}$

$CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$

$\text{Do:} \text{0,25}{1}<\dfrac{1}{2}$

$\to \text{Kê theo số mol của} CO_2$

$\to n_{NaOH\text{dư}}=1-0,5=0,5\text{(mol)}$

$n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,25\text{(mol)}$

$\to \text{Dung dịch X gồm:} NaOH_{dư} và Na_2CO_3$

$\text{Phương trình:}$

$BaCl_2 + Na_2CO_3 \to BaCO_3 + 2NaCl$

$n_{Na_2CO_3}=n_{BaCO_3}=0,25\text{(mol)}$

$\to m_{BaCO_3}=0,25.197=49,25\text{(g)}$

$\text{ Do phản ứng giữa} BaCl_2 \text{và} NaOH \text{không xảy ra}$

$\to m_{tủa}=m_{BaCO_3}=49,25\text{(g)}$