Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Gọi $x\text{ mol} = n_{Mg}, y\text{ mol} = n_{Fe}$

Ta có:
$m_{Mg} + m_{Fe} = 9,6$
$\Rightarrow 24x + 56y = 9,6(1)$

$n_{H_2}=  \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\text{ mol}$

PTHH:
$Mg + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
$Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$

Theo PTHH:
$n_{H_2}= n_{Mg} + n_{Fe} = 0,2\text{ mol}$

$\Rightarrow x + y = 0,2(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$, ta có:
$\begin {cases} 24x + 56y = 9,6 \\ x + y = 0,2 \end {cases}$

$\Leftrightarrow \begin {cases} x = 0,05 \\ y = 0,15 \end {cases}$

$\Rightarrow m_{Mg} = n . M = 0,05 . 24 = 1,2g$

$m_{Fe} = n . M = 9,6 - 1,2 = 8,4g$

Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4} = n . M = 0,2 . 98 = 19,6g$

$m_{ddH_2SO_4} = 19,6 : 20\% = 98g$

Theo PTHH:
$n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,05\text{ mol}$

$n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,15\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{MgSO_4} = n . M = 0,05 . 120 = 6g$

$m_{FeSO_4} = n . M = 0,15 . 152 = 22,8g$

$m_{H_2} = n . M = 0,2 . 2 = 0,4g$

$\Rightarrow m_{ddA} = m_{Mg} + m_{Fe} + m_{ddH_2SO_4} - m_{H_2} = 9,6 + 98 - 0,4 = 107,2g$

$\Rightarrow \%_{MgSO_4} = \dfrac{6}{107,2} . 100\% \approx 5,6\%$

$\%_{FeSO_4} = \dfrac{22,8}{107,2} . 100\% \approx 21,27\%$