Đáp án:

  `m_{MnO_2}=43,5(gam)`

Giải thích các bước giải:

 `MnO_2 + 4HCl -> MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O`

       0,5                                  ← 0,5  (mol)

$Cl_2 + H_2 \xrightarrow{ánh sáng} 2HCl$

0,25  ←0,25   (mol)

`Cl_2 + 2KI -> 2KCl + I_2`

 0,25                      ←0,25     (mol)

`n_{H_2}=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

`n_{I_2}=(63,5)/(254)=0,25(mol)`

Theo pthh (2),(3):

`∑n_{Cl_2}=0,25 + 0,25=0,5(mol)`

Theo pthh (1):

`n_{MnO_2}=n_{Cl_2}=0,5(mol)`

`=> m_{MnO_2}=0,5.87=43,5(g)`

Chúc bạn học tốt~

Đáp án:

 \(\ m_{MnO_2}=43,5(g)\)

Giải thích các bước giải:

\(\ \text{DO sau phản ứng thu được 63,5g $I_2$} \\MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2+2H_2O \\Cl_2+H_2\to 2HCl \\Cl_2+2KI\to 2KCl+I_2 \\n_{I_2}=\dfrac{63,5}{254}=0,25(mol) \\\text{Theo phương trình} \\n_{Cl_2(2)}=0,25(mol) \\n_{Cl_2(1)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol) \\\Rightarrow ∑n_{Cl_2}=0,5(mol) \\\text{Theo phương trình} \\n_{MnO_2}=n_{Cl_2}=0,5(mol) \\\Rightarrow m_{MnO_2}=0,5.87=43,5(g)\)