Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

nKOH = $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 mol

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl

$\frac{0,15}{1}$ < $\frac{0,4}{2}$ → KOH  dư. Tính theo số mol MgCl2

Theo phương trình nMg(OH)2 = nMgCl2 = 0,15 mol

Mang Mg(OH)2 đi nung:

Mg(OH)2 $\xrightarrow[]{t°}$ MgO + H2O

Theo phương trình nMgO = nMg(OH)2 = 0,15 mol

→ m MgO = 0,15 . 40 = 6g

Số mol KOH dư là:

n dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

→ m KOH dư = 0,1 .56 = 5,6g

Theo phương trình nKCl = 2nMgCl2 = 0,3 mol

→ mKCl = 0,3 . 74,5 = 22,35g

Giải thích các bước giải:

 a/.

$nKOH= `(22,4)/(56)` $=0,4mol$

$nMgCl_2=0,15mol$

PTHH: $2KOH+MgCl_2→Mg(OH)_2↓+2KCl$

            0,3                  0,15              0,15                 0,3      (mol)

$Mg(OH)_2(to)→MgO+H_2O$

0,15                            0,15       0,15        (mol)

Xét tỉ lệ:

`(nKOH)/2` = `(0,4)/2` $=0,2>$ `(MgCl_2)/1` = `(0,15)/1` $=0,15$

Vậy $KOH$ dư, $MgCl_2$ hết ⇒ Tính theo $nMgCl_2$

b/.

Theo phương trình, ta có:

$nMg(OH)_2=nMgCl_2=0,15mol$

$nMgO=nMg(OH)_2=0,15mol$

$mMgO=0,15.40=6g$

c/

$nKOH(phảnứng)=2.nMgCl_2=2.0,15=0,3mol$

$nKOH(dư)=nKOH-nKOH(phảnứng)=0,4-0,3=0,1mol$

$mKOH(dư)=0,1.56=5,6g$

$nKCl=2.nMgCl_2=2.0,15=0,3mol$

$mKCl=0.3.74,5=22,35g$

Vậy các chất tan là $KCl$ và $KOH$ dư