Giải thích các bước giải:

a/

Một hợp chất khí A có thành phần % theo khối lượng là : 50% S và 50% O

⇒ Trong thành phần có 2 nguyên tố $S$ và $O$

Gọi công thức hóa học cần tìm của$A$ là $S_xO_y$

Ta có: 

%$mS=$ `(32x)/(32x+16y)` $.100$% $=50$%

%$mO=$ `(16y)/(32x+16y)` $.100$% $=50$%

⇒ %$m:mO=$ `[32x/(32x+16y)]/[16y/(32x+16y)]` = `(50%)/(50%)`

⇔ `(32x)/(16y)` = `1/1`

⇒ `x/y` = `1/2`     (1)

Tỷ khối của $A$ đối với khí hiđro là $32$

⇒ $M_A=32.2=64$

⇒ $M_{S_xO_y}=32x+16y=64$        (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=1$ ; $y=2$

Công thức hóa học cần tìm của$A$ là $SO_2$

b/.

b. Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 5,6 lít khí A ( đktc )

$nSO_2=$ `(5,6)/(22,4)` $=0,25mol$

⇒$nS=nSO_2=0,25mol$

⇒$nO=2.nSO_2=0,5mol$

Số nguyên tử của $S$ trong 5,6 lít khí A là:

$0,25.6.10^{23}=1,5.10^{23}$ nguyên tử.

Số nguyên tử của $O$ trong 5,6 lít khí A là:

$0,5.6.10^{23}=3.10^{23}$ nguyên tử.

Giải thích các bước giải:

 Bài 3:

`d_A/H_2=`$\dfrac{M_A}{2}$ `=32`

`=>` `M_A=32.2=64(g``/mol)`

`=>` `m_{S}=`$\dfrac{64.50}{100}$ `=32(g)`

`=>` `n_{S}=32:32=1(mol)`

`=>` `m_{O}=`$\dfrac{16.50}{100}$ `=32(g)`

`=>` `n_{O}=32:16=2(mol)`

   Vậy CTHH của hợp chất là `SO_2`

`b)`

`n_{SO_2}=`$\dfrac{5,6}{22,4}$ `=0,25(mol)`

`=>` `n_{S}=n_{SO_2}=0,25mol`

`=>` `n_{O_2}=n_{SO_2}.2=0,5mol`

Số nguyên tử của lưu huỳnh là:

  `N_{S}=0,25.6.10^23=1,5.10^23` nguyên tử lưu huỳnh

Số nguyên tử của lưu huỳnh là:

  `N_{O}=0,5.6.10^23=3.10^23` nguyên tử oxi