hòa tan 13.45g hỗn hợp 2 muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M . Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng 75
hòa tan 13.45g hỗn hợp 2 muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M . Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M. a) Tìm công thức 2 muối. b) Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu . AI GIẢI HỘ MIK VỚI MIK ĐANG CẦN GẤP Ạ !!!
Lời giải 1 :
Bạn xem hình
Thảo luận
Lời giải 2 :
nHCl = 0,3 mol
nCa(OH)2 = 0,075 mol
AHCO3 + HCl → ACl + CO2 + H2O
x x
A2CO3 + 2HCl → 2ACl + CO2 + H2O
y 2y
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
0,075 0,15
Ta có: x + 2y = 0,15
Với 0 < y < 0,075
Mặt khác:
Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45
=> A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45
=> 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45
=> 0,15A - 4,3 = 62y
=> y = 0,15A−4,362
Với y > 0 => 0,15A−4,362 >0
=> A > 28,7 (1)
Với y < 0,075 => 0,15A−4,362 < 0,075
=>A< 59,7 (2)
Từ (1) và (2) : 28,7 < A < 59,7
=> A là Kali
=> CTHH: KHCO3, K2CO3
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK