$\text{Câu 6:}$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20%}{100%}=49\text{(g)}$

$\to n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\text{(mol)}$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\text{(mol)}$

$\text{Phương trình:}$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$\text{Do} \dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,2}{1}$

$\text{ Kê theo mol} H_2$

$\to n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,3\text{(mol)}$

$\to m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\text{(g)}$

$\to C_{FeSO_4}=\dfrac{30,4.100}{245}=12,4$%

$m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,3.98=29,4\text{(g)}$

$\to C_{H_2SO_4\text{dư}}=\dfrac{29,4.100}{245}=12$%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 C6

nH₂=4.48/22.4=0.2 mol

mH₂SO₄=245x20%=49(g)

m dung môi=245-49=196 g

nH₂SO₄=49/98=0.5 mol

    Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

n:             0.5                       0.2

Vì 0.5/1>0.2/1-> H₂SO₄ dư 0.5-0.2=0.3 mol

C%H₂SO₄ dư=(0.3x98/(196+0.3x98))x100%≈13%

      Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

n                                  0.2       0.2

C%muối = (0.2x152/(196+0.2x152))x100%≈13.4%

C7