Đáp án:

 m=56

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
\text{ Quy đổi hỗn hợp A thành }hh:\,Fe(a\,mol),O(bmol)\\
{m_{hhA}} = 75,2 \Rightarrow 56a + 16b = 75,2(1)\\
Fe \to F{e^{ + 3}} + 3e\\
O + 2e \to {O^{ - 2}}\\
{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
BT\,e:\,3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}}\\
 \Leftrightarrow 3a = 2b + 0,6 \Leftrightarrow 3a - 2b = 0,6(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = 1;b = 1,2\\
{m_{Fe}} = 1 \times 56 = 56g \Rightarrow m = 56
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(\ \text{Coi hỗn hợp gồm $Fe_2O_3$ và Fe} \\\text{Gọi x,y lần lượt là số mol $Fe_2O_3$ và Fe} \\\Rightarrow 160x+56y=75,2 (1) \\\mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4} \\\text{BTe} \\3n_{Fe}=2n_{SO_2} \\\Rightarrow y=n_{Fe}=0,2(mol)(2) \\\text{Từ 1 và 2} \\\begin{cases}x=0,4(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases} \\\Rightarrow ∑n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}+n_{Fe}=1(mol) \\\Rightarrow m=1.56=56(g)\)