Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ `PTPƯ:` `Zn + H_{2}SO_{4} ZnSO_{4} + H_{2} (*)`

-Theo bài ra, ta có: `n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

-Theo `(*): n_{H_{2}} = n_{Zn} = 0,1` `mol`

`=> V_{H_{2_{đktc}}} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

$b)$ –Theo `(*): n_{H_{2}SO_{4}} = n_{Zn} = 0,1` `mol`

`=> m_{H_{2}SO_{4}} = 0,1.98 = 9,8 (g)`

`=> C%_{dd H_{2}SO_{4}} = (9,8.100%)/200 = 4,9%`

$c)$ Hiện tượng: Kim loại Bari tan dần kèm theo hiện tượng sủi bọt khí. Tiếp đó, trong dung dịch không màu dần dần xuất hiện kết tủa trắng.

`PTPƯ:` `Ba + 2H_{2}O Ba(OH)_{2} + H_{2} (1)`

            `Ba(OH)_{2} + ZnSO_{4} BaSO_{4} + Zn(OH)_{2} (2)`

-Theo bài ra, ta có: `n_{Ba} = (6,85)/137 = 0,05 (mol)`

-Theo `(*): n_{ZnSO_{4}} = n_{Zn} = 0,1` ``mol`

`=>` `Ba` hết, `ZnSO_{4}` dư.

`=>`Dung dịch sau phản ứng là `ZnSO_{4}` dư.

-Theo `(2): n_{ZnSO_{4}} = n_{BaSO_{4}} = n_{Zn(OH)_{2}} = n_{Ba(OH)_{2}} = 0,05` `mol`

`=> C%_{dd ZnSO_{4}} = (0,05.161)/(6,85 -0,1.2 -0,05.233 -0,05.99 +200 +6,5 -0,05.2) . 100% ≈ 4,098%`

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`a) V_{H_2}=2,24l`

`b) C%H_2SO_4=4,9%`

`c) C%ZnSO_4=4,1%`

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn}=6,5÷65=0,1 mol`

`Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2`

0,1 ->       0,1              0,1            0,1

a) Theo pt: `n_{H_2}=0,1 mol`

`=> V_{H_2}=0,1×22,4=2,24l`

b) `n_{H_2SO_4}=0,1 mol`

`=> m_{H_2SO_4}=0,1×98=9,8g`

`=> C% H_2SO_4={9,8}/{200} ×100=4,9%`

c) 

Hiện tượng: Kim loại `Ba` tan dần có sủi bọt khí đồng thời dd xuất hiện kết tủa trắng.

`n_{ZnSO_4}=0,1 mol`

`n_{Ba}=6,85÷137=0,05 mol`

`Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2`

 0,05      —>           0,05             0,05

`Ba(OH)_2 + ZnSO_4 \to BaSO_4 + Zn(OH)_2 `

   0,05     —>     0,05              0,05           0,05

`=> ZnSO_4` còn dư

`n_{ZnSO_4.dư}=0,1-0,05=0,05 mol`

`=> m_{ZnSO_4}=0,05×161=8,05g`

`m_{dd.sau.pư}=6,5+200-0,1×2+6,85-0,05×2-0,05×233-0,05×99`

        `=196,45g`

`=> C%ZnSO_4={8,05}/{196,45} ×100=4,1%`