Đáp án: Nhôm oxit [ Al2O3 ]

Giải thích các bước giải:

PTHH: M2O3      +      3H2SO4   ------>   M2(SO4)3   +    3H2O
                 1                        3                             1                     3                       [Mol]
<=>    2M + 48                 294                    2M + 288            54                      [Gam]
Giả sử hòa tan 1 mol M2O3 [Tức là 2M + 48 gam Oxit ]
Khối lượng dung dịch muối M2(SO4)3 21.756% là :
- mdd = mct + mdd H2SO4 = 2M + 48 + (294/20%) = 2M + 1518(g)
Ta có biểu thức : C% M2(SO4)3 21.756% = mct/mdd 
= 2M+288/2M + 1518 = 0.21756(21.756%)
<=> 1.56488M = 42.25608 
=> M = 27 
=> Kim loại M là Al và oxit là Al2O3 [ Nhôm Oxit ] 
Bạn có gì thắc mắc thì cứ hỏi mình,mình sẽ cố gắng giải thích

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
NaOH + {H_2}S{O_4} \to NaHS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{NaHS{O_4}}} = 0,03mol\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,02mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{NaHS{O_4}}} + {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} + {n_{NaHS{O_4}}} = 0,07mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 4,9g\\
 \to {m_{NaOH}} = 2,8g\\
 \to a = {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{4,9 \times 100}}{{24,5}} = 20g\\
 \to b = {m_{NaOH}}{\rm{dd}} = \dfrac{{2,8 \times 100}}{8} = 35g
\end{array}\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: \(N{a_2}S{O_4}\) và \(NaHS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{{\rm{dd}}}} = a + b = 55g\\
 \to C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{2,84}}{{55}} \times 100\%  = 5,16\% \\
 \to C{\% _{NaHS{O_4}}} = \dfrac{{3,6}}{{55}} \times 100\%  = 6,55\% 
\end{array}\)

Câu 2:

Giả sử có 100g dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 

\(\begin{array}{l}
{M_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20 \times 100}}{{100}} = 20g\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20}}{{98}}mol\\
 \to {n_{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{10}}{{147}}mol\\
 \to {m_{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{10}}{{147}} \times (2M + 288)\\
{n_{{M_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{10}}{{147}}mol\\
 \to {m_{{M_2}{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{147}} \times (2M + 48)\\
{m_{{\rm{dd}}}} = \dfrac{{10}}{{147}} \times (2M + 48) + 100\\
 \to C{\% _{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{\dfrac{{10}}{{147}} \times (2M + 288)}}{{\dfrac{{10}}{{147}} \times (2M + 48) + 100}} \times 100 = 21,756\\
 \to M = 27\\
 \to A{l_2}{O_3}
\end{array}\)