Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
a = 5,6\\
c)\\
{C_M}FeC{l_2} = 0,0625M\\
{C_M}ZnC{l_2} = 0,1875M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{HCl}} = 0,4 \times 0,5 = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g \Rightarrow a = 5,6\\
c)\\
Zn + FeC{l_2} \to ZnC{l_2} + Fe\\
\text{ Gọi a là số mol Zn phản ứng }\\
{n_{Fe}} = {n_{Zn}} = a\,mol\\
\Delta m = {m_{Zn}} - {m_{Fe}} \Leftrightarrow 65a - 56a = 0,675\\
 \Leftrightarrow a = 0,075\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} \text{ ban đầu }= {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} \text{ phản ứng}= {n_{Zn}} = 0,075\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} \text{ dư}= 0,1 - 0,075 = 0,025\,mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,075\,mol\\
{C_M}FeC{l_2}  \text{ dư} = \dfrac{{0,025}}{{0,4}} = 0,0625M\\
{C_M}ZnC{l_2} = \dfrac{{0,075}}{{0,4}} = 0,1875M
\end{array}\)

a,

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

b,

$n_{HCl}=0,4.0,5=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,1(mol)$

$\to a=0,1.56=5,6g$

c,

Gọi $x$ là số mol $Zn$ phản ứng

$Zn+FeCl_2\to ZnCl_2+Fe$

$\Rightarrow n_{FeCl_2\text{pứ}}=n_{ZnCl_2}=n_{Fe}=x (mol)$

$\Rightarrow 65x-56x=0,675$

$\Leftrightarrow x=0,075$

$V_{dd}=0,4l$

Dung dịch sau phản ứng chứa:

$n_{ZnCl_2}=0,075(mol)\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,075}{0,4}=0,1875M$

$n_{FeCl_2}=0,1-0,075=0,025(mol)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,025}{0,4}=0,0625M$