Đáp án:

Gọi số mol của Al₂O₃ và Fe₂O₃ trong A₁ lần lượt là a và b (a0, b0)

Số mol oxi nguyên tử trong A₁ là: n₀ = 3a + 3b

Theo giả thiết ta tính được:

n_H2SO4 = 1.0,5 = 0,5 (mol)

Các phản ứng có thể xảy ra:

3 Fe₂O₃ + CO  2Fe₃O₄  + CO₂  (1)

2Fe₃O₄  + CO  3FeO  + CO₂  (2)

FeO  + CO  Fe +  CO₂   (3)

CO₂  + Ca(OH)_{2 (dư)}   CaCO₃ + H₂O   (4)

n_CO2 = n_CaCO3 =  = 0,05 (mol)

A₂ gồm: Al₂O₃; Fe₂O₃; Fe₃O₄; FeO; Fe.

Khí A₃ là CO và CO₂; A₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được khí đó là khí H₂

Oxit + H₂SO₄   H­₂O  + Muối   (5)

0,4 (mol)

Fe + H₂SO₄   FeSO₄  + H₂  (6)

0,1      0,1                              0,1 mol

n_H2 =  = 0,1 (mol)

số mol nguyên tử oxi trong A₁ bằng tổng số mol nguyên tử oxi trong A₂ và số mol nguyên tử oxi chuyển từ CO thành CO₂ (hay số mol CO₂)

Mà số mol nguyên tử oxi trong A₂ bằng số mol H₂SO₄ đã phản ứng trong (5) 

Mà n_{H2SO4 (5)} = n_{H2SO4 (ban đầu)}  - n_{H2SO4 (6)} = n_{H2SO4 (ban đầu)}  - n_{H2 (6)}

Do vậy ta có phương trình:

3a + 3b = 0,5 - n_{H2 (6)} + 0,05  3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45   (I)

Mặt khác: m_{hỗn hợp} = 102a + 160b = 21,1 (g)      (II)

Giải (I) và (II) ta thu được nghiệm: a= 0,05 và b= 0,1

 %m_Al2O3 =  .100% = 21,17%

%m _Fe2O3 = 100% - 21,17% = 75,83%

Giải thích các bước giải: