Giải thích các bước giải:

 `a.`

`-n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)`

`-n_{O_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`

Phương trình hóa học :

                  $3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Trước pứ:`0,15`       `0,05`                         `(mol)`

Pứ:           `0,075`     `0,05`      `0,025`     `(mol)`

Sau pứ:   `0,075`      `0`          `0,025`    `(mol)`

`→Fe` dư, tính theo `O_2`

`-m_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8(g)`

`b.`

`-` Chất dư sau phẳn ứng `:Fe`

`-m_{Fe}` dư= `0,075.56=4,2(g)`

Ta có : 

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15 ( mol )$

$n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 ( mol )$

a) PTHH : $3Fe+2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Xét tỉ lệ : $\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,05}{2}$

$→O_2$ phản ứng hết , bài toán tính theo $n_{O_2}$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,025 ( mol )$

$→m_{Fe_3O_4}=0,025 × 232 = 5,8 ( g )$

b) $Fe$ còn dư sau phản ứng

$n_{Fe (pư)}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=0,075 ( mol )$

$→n_{Fe (dư)}=0,15-0,075=0,075 ( mol )$

$→m_{Fe ( dư)}=0,075 × 56 = 4,2 ( g )$