$\text{Nếu thấy đúng thì đánh giá cho tui nha, làm hơi tắt xíu}$

Đáp án:

\( {V_{{H_2}}} = 15,456{\text{ lít}}\)

\(\% {m_{Mg}} = 41,56\% ; \% {m_{Al}} = 58,44\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\)

Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 24{\text{x}} + 27y = 13,86{\text{ gam}}\)

Muối tạo ra là \(MgCl_2;AlCl_3\) 

\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = x;{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = y\)

\( \to 95{\text{x}} + 133,5y = 62,85{\text{ gam}}\)

Giải được:

\(x=0,24;y=0,3\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,69{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,69.22,4 = 15,456{\text{ lít}}\)

\({m_{Mg}} = 0,24.24 = 5,76{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{5,76}}{{13,86}} = 41,56\%  \to \% {m_{Al}} = 58,44\% \)